如果h+的氧化性不属于酸的氧化性，河北---，那么，在zn+h2so4(稀)=znso4+h2↑这一反应中，---价格，稀---到底有没有氧化性？是不是氧化剂？这势必引起概念上的混乱。我们认为，不管是酸中h+还是酸根离子的氧化性均属于酸的氧化性。不管是浓酸还是稀---，在一定条件下都具有氧化性，只不过在浓酸中起氧化作用的是so42-，而在稀---中起氧化作用的是h+。
磷酸在水溶液中的氧化性，主要是由酸电离出的h+所致。考虑到氧化性强弱这一概念的相对性及对含氧酸氧化性分类的特殊性(即根据酸根离子的氧化性把酸分为氧化性酸和非氧化性酸)，---储存，笔者认为，把磷酸的氧化还原性质表述为：“在通常状况下，磷酸是一种氧化性很弱的酸”或“磷酸是一种非氧化性酸”较为妥当，不致引起概念上的混乱，给教学带来困难。
物质的氧化、还原这对矛盾是对立的统一，是相对的，判断一个氧化还原反应能否进行，取决于有关电极反应电势差的大小，即ε=e正-e负。ε越大，反应越易进行。不能仅仅根据e0值的正负来判断某一物质是否具有氧化性。例如，金属与水的反应有关电极的e0值都是负值，但ε0是正值，反应的趋势很大。na++enae0=-2。713vh22h++2e(〔h+〕=10-7mol/l)e0=-0。4144vε0=-0。4144-(-2。713)=2。2986(v)。
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